Gambarlah struktur lewis berikut 1. O2 2. NH3 3. CCL4

Struktur lewis

O₂

NH₃

CCl₄

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

O₂

NH₃

CCl₄

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Struktur Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

O₂

₈O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

atom O yang mengelilingi terdapat 6 elektron.

Oleh karena itu,agar antara atom O dapat mencapai kestabilan membentuk oktet. Maka, agar atom O dapat mencapai kestabilan dan begitu juga atom O yang lainnya, 1 atom O berikatan dengan 1 atom O yang lainnya. Sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom O yang lainnya kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 1 ikatan kovalen rangkap dua.

NH₃

Konfigurasi elektron N (Z=7)  dan H (Z=1)  adalah:

N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

atom N yang mengelilingi terdapat 5 elektron.

H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

atom H yang mengelilingi terdapat 1 elektron.

Oleh karena itu,agar antara atom N dan atom H dapat berikatan sehingga mencapai kestabilan. Maka atom N harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom N dapat mencapai kestabilan, 1 atom N berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 3 ikatan kovalen tunggal.

CCl₄

Konfigurasi elektron C (Z=6)  dan Cl (Z=17)  adalah:

C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Cl : 2. 8. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Oleh karena itu, Atom C harus memasangkan 4 elektron, sedangkan atom Cl hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 4 atom Cl. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom Cl kemudian eelktron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 4 ikatan kovalen tunggal.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539
• Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974
• Ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/4266189  
• Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006
• Ikatan kovalen N2 https://brainly.co.id/tugas/19433765
• Ikatan BF3 https://brainly.co.id/tugas/1513624

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : kestabilan, oktet, ikatan kimia, ikatan kovalen, kovalen rangkap dua, kovalen tunggal