tentukan reaksi berikut termasuk oksidasi atau reduksi.jelaskan! a. 2CuO->2Cu+O2. b.SO2->SO3

Mapel: Kimia

Kelas: X SMA (MIPA)

Materi: Redoks (BAB 9)

Kata Kunci: Oksidator, Reduktor, Hasil Reduksi, Hasil Oksidasi, Reaksi Redoks

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 10.7.9
________________________________________

Pembahasan

Konsep Redoks tidak hanya berhenti pada pengikatan dan pelepasan oksigen.

Reaksi-reaksi kimia yang tidak dapat dilihat dari pengikatan oksigen atau transfer elektron
seiring berkembangnya jaman reaksi redoks dikaitkan dengan bilangan oksidasi. Bilangan Oksidasi iti sendiri adalah bilangan yang menyatakan muatan Elektron, baik positif maupun negatif.

Untuk menjawab soal-soal seputar reaksi redoks Anda harus tau aturan-aturan redoks. terdapat beberapa aturan yang Harus diingat
sebagai berikut.

Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0

• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1

• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs

• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-

• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1

• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2

• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1

• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0

• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2

• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.

Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan

soal.
tentukan reaksi berikut termasuk oksidasi atau reduksi.jelaskan! a. 2CuO->2Cu+O2. b.SO2->SO3

Jawab

berdasarkan dengan pengikatan oksigen dan pelepasan oksigen

a)
2CuO → 2Cu + O2 = reaksi reduksi, karena melepaskan oksigen

b)
SO2 → SO3 = Rekasi oksidasi, karena mengikat oksigen

berdasarkan kenaikan dan penurunan biloks

a)
2CuO → 2Cu + O2
+2 → 0 = biloks Cu turun dari +2 menjadi 0 = reduksi

b)
SO2 → SO3
+4 → +6 = biloks S naik dari +4 menjadi +6


Simak Untuk Tentang Oksidator Reduktor dan reaksi Redoks di Link internal
brainly.co.id/tugas/5232403
brainly.co.id/tugas/2844023

#backtoschoolcampaign