berdasarkan jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat, ada berapa bentuk dasar dari molekul

Bentuk dasar dari molekul adalah:

1. Linear (berbentuk garis lurus) seperti di molekul CO2 (Karbon Dioksida).  
2. Trigonal (segitiga) seperti di molekul  BF3 (Boron Triflorida)
3. Tetrahedral atau Pyramid (limas persegi) seperti di molekul IF5 (Iodin Pentaflorida),
4. Bipiramida trigonal seperti di molekul PCl₅ (Phospor Pentaclorida),
5. Oktahedral, seperti di molekul SF6 (Sulfur hekasflorida)

Pembahasan:

Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion: "tolakan pasangan kulit elektron valensi") adalah suatu model kimia yang digunakan untuk menjelaskan bentuk-bentuk molekul kimiawi berdasarkan gaya tolakan elektrostatik antar pasangan elektron.

Karena elektron memiliki muatan listrik, yaitu muatan negatif, elektron akan saling tolak menolak. Gaya tolak-menolak elektron ini akan menentukan bagaimana bentuk molekul, karena molekul terbentuk akibat ikatan antara atom-atom yang terikat pada elektron.

Bentuk molekul ini dapat berupa:

1. Linear (berbentuk garis lurus).

Contoh bentuk molekul lurus dapat ditemukan pada molekul CO2 (Karbon Dioksida).   Bentuk ini tersusun karena elektron valensi yang saling tolak menolak dan dipaksa ke sisi berlawanan. Sehingga bentuknya akan berupa linier dengan kedua atom oksigen di sisi yang berlawanan dari atom karbon.

Sturktur Lewis adalah sebagai berikut:

..             ..

O :: C :: O

..             ..

2. Trigonal (segitiga)

Bentuk trigonal adalah bentuk molekul dengan satu atom di tengah dan tiga atom di sudut-sudut segitiga sama sisi, semuanya dalam satu bidang. Misalnya pada boron trifluorida (BF3).  

Struktur molekulnya adalah:

       F

       |

       B

    /     \

   F      F

3. Tetrahedral atau Pyramid (limas persegi)  

Molekul dengan bentuk limas memiliki distribusi muatan asimetris pada atom pusat. Contohnya adalah molekul IF5 (Iodin Pentaflorida), karena ada lima atom F yang terikat dengan ikatan tunggal dengan atom I, dan dua elektron I yang bebas. Kelima ikatan ini saling tolak menolak dengan satu sama lain, dan juga dengan elekton yang tidak terikat. Sehingga terbentuklah struktur dalam bentuk piramida.

Sturktur molekulnya adalah sebagai berikut:

          F

         |

  F –  I – F

      /       \

   F            F

4. Bipiramida trigonal

Contohnya pada molekul PCl₅ (Phospor Pentaclorida), dengan atom P di pusat senyawa, dan atom Cl mengelilingi atom pospor ini, di mana 1 atom Cl terletak di atas, 1 atom Cl di bawah dan 3 atom Cl di sisi.

Bentul molekulnya:

       Cl    

        |  

Cl -  P  - Cl  

   /   |    

Cl     Cl

5. Oktahedral

Bentuk molekul oktahedral menggambarkan bentuk senyawa dengan enam atom yang disusun secara simetris di sekitar atom pusat, dengan simpul sebuah oktahedron. Contohnya adalah pada molekul sulfur heksafluorida (SF6) dengan atom S di pusat senyawa, dan atom F mengelilingi atom pospor ini, di mana 1 atom F terletak di atas, 1 atom F di bawah dan 4 atom F di sisi.

Bentul molekulnya:

      F     F

      |  /

F -  S  - F  

   /   |    

F      F

Pelajari lebih lanjut bentuk molekul linear (lurus) dan sifat polar di: brainly.co.id/tugas/3516729  

Pelajari lebih lanjut bentuk molekul PCl5 di: https://brainly.co.id/tugas/4694911

Pelajari lebih lanjut molekul atau ion yang mengandung ikatan kovalen koordinasi di: https://brainly.co.id/tugas/18112281

-------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kode:  10.7.4      

Kelas: X

Mata Pelajaran: Kimia         

Materi: Bab 4 - Ikatan Kimia

Kata Kunci: Teori VSEPR, Bentuk Molekul