Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan dalam kalorimeter yang berisi 100 ml air. Setelah NaOh dilarutkan ternyata suhu larutan naik dari 25°C menjadi 33°C. Jika kalor

Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 ml air. Setelah NaOH dilarutkan ternyata suhu larutan naik dari 25°C menjadi 33°C. Jika kalor jenis air sebesar 4,18 J/(g.°C), maka hitunglah ΔH pelarutan tersebut! (Ar H = 1, Na = 23, O = 16)

Jawaban

Pendahuluan

Ini merupakan persoalan termokimia terkait kalorimeter. Ditanyakan besar perubahan entalpi reaksi pelarutan NaOH dalam air dengan terlebih dahulu menghitung kalor reaksi.

Pembahasan

Kalor reaksi dihitung dengan menggunakan rumus [tex]\boxed{Q_{larutan} = m.c.\Delta T}.[/tex]

Keterangan

Q = kalor yang dilepas atau diserap  

m = massa sistim, dalam hal ini adalah massa volum total

c = kalor jenis air

ΔT = perubahan suhu

Kalor reaksi lengkap adalah Q larutan ditambah Q kalorimeter, namun di soal ini wadah kalorimeter diabaikan sehingga hanya kalor larutan sebagai Q yang diperhitungkan. Besar perubahan entalpi reaksinya adalah [tex]\boxed{\Delta H = - \frac{Q}{n} }[/tex] dengan n = mol zat yang bereaksi.

Diketahui

Massa NaOH = 4 gram

Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

Volum air = 100 ml

Perubahan suhu ΔT = 33°C - 25°C = 8°C

Kalor jenis c = 4,18 J/(gram.°C)

Dianggap massa jenis larutan sama dengan massa jenis air, yaitu ρ = 1 gram/ml

Ditanya

ΔH  pelarutan NaOH dalam air

Penyelesaian

Step-1: Q reaksi

Siapkan massa air = ρ x V

Diperoleh m = 1 x 100 = 100 gram

Q reaksi = m.c.ΔT

               = 100 x 4,18 x 8

∴ Q reaksi = 3.344 joule

Step-2: Jumlah mol zat terlarut NaOH

[tex]Mol~NaOH = \frac{4}{40}=0,1~mol[/tex]

Step-3: ΔH

[tex]\boxed{\Delta H = -\frac{Q}{n} }[/tex]

Substitusikan data-data ke dalam rumus

[tex]\boxed{\Delta H = -\frac{3.344~J}{0,1~mol} }[/tex]

∴ ΔH = - 33.440 joule/mol atau ΔH = - 33,44 kJ/mol.

Kesimpulan

Dari langkah-langkah pengerjaan di atas, diperoleh perubahan entalpi reaksi pelarutan NaOH dalam air sebesar ΔH = - 33.440 joule/mol atau ΔH = - 33,44 kJ/mol. Karena bertanda negatif, dapat dikatakan bahwa untuk melarutkan NaOH dalam air dilepas kalor sebesar 33,44 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/1535969

2. Identifikasi reaksi pembentukan standar brainly.co.id/tugas/3642782

3. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693

---------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas :  XI

Mapel :  Kimia

Bab :  Termokimia

Kode :  11.7.2

Kata Kunci:  NaOH, massa, gram, air, kalorimeter, kalor, jenis, Q, larutan, perubahan, entalpi, ΔH, kJ, mol, Mr, perubahan, suhu, eksoterm, endoterm, dilepas, diperlukan